Phtalate acide de potassium 📖 Wikipedia

L'étude de la stabilité thermique par thermogravimétrie du KAP montre qu'il se décompose par chauffage^{[4],[13],[14]} à partir de 255 °C en phtalate dipotassique ${\displaystyle {\ce {{C8H5O4K2}}}}$ . Ce dernier est ensuite dégradé en ${\displaystyle {\ce {{K2CO3}}}}$  et un produit de carbonisation à 800 °C.

Le coefficient piézoélectrique (d33) est égal à 0.36 pC/N^[21].

Des cristaux de KHP irradiés avec un laser Nd:YAG émettant un rayon de longueur d'onde de 1064 nm, permettent l'observation d'une radiation verte de longueur d'onde 532 nm qui confirme la génération d'une seconde harmonique (GSH)^[22]. Ce phénomène d'optique non linéaire est utilisé pour créer des pointeurs laser de différentes couleurs.

L'hydrogénophtalate de potassium possède en même temps un groupe fonctionnel carboxyle ${\displaystyle {\ce {COOH}}}$  et sa base conjuguée ${\displaystyle {\ce {COO^-K^+}}}$  . Il peut donc être un acide et à la fois une base, c'est ce que l'on nomme un ampholyte. Cette particularité permet de l'utiliser comme substance tampon.

Propriété acide : ${\displaystyle {\ce {HP^- (aq) -> P^{2-}(aq) + H+}}}$  pKa = 5,41

Propriété basique : ${\displaystyle {\ce {HP^- (aq) + H+ -> PH2}}}$  pKa = 2,95

LE KHP est considéré comme un étalon primaire pour les réactions acido-basiques car il respecte les conditions suivantes^[23] :

• facile à obtenir, sécher et purifier;
• ne se modifie pas à l'air par oxydation ou hygroscopie;
• son taux d'impureté peut être compris entre 0,1 et 0,2%;
• sa masse molaire est élevée et réduit les imprécisions de pesée;
• réagit totalement (K >10⁴), stœchiométriquement et rapidement;
• facilement soluble.

Étalonnage par dosage des bases (hydroxyde de sodium) ${\displaystyle {\ce {{HP^{-}(aq)}+OH^{-}->{P^{2-}(aq)}+H2O}}}$ ^[24],[25]

Le KHP est utilisé pour la définition de l'échelle de pH^[12],[26] par l'IUPAC en 1983 à la suite de la British Standards Institution en 1961^[27],[28].

Les solutions tampons de KHP sont définies très précisément^[29] et couvrent une gamme de pH de 2,2 à 5.9. L'effet tampon est le plus élevé aux environs de pH=4, la composition de ces solutions est indiquée dans le règlement CE^[30].

Les cristaux de KAP sont utilisés en tant que cristal monochromateur (filtre le faisceau incident polychromatique) de spectromètres à rayons X à dispersion de longueur d'onde^[31],[32].

• réflexion utilisée 1010
• 2d : 2,663 nm
• domaine d'analyse (angle de Bragg compris entre 12 et 55°)^[33] :

Le KHP est utilisé comme catalyseur dans des réactions de synthèse héterocyclique de dérivés pyraniques ou isoxazoliques^[34].

Le KHP est utilisé pour l'étalonnage des appareils de mesure du Carbone Organique Total (COT) et de la Demande Chimique en Oxygène (DCO)^[35].

Le principe de la mesure de la DCO peut être résumé par le bilan suivant : ${\displaystyle {\ce {{KC8H5O4}+7,5O2 -> {8CO2}+{2H2O}+KOH}}}$ ^[36],[37]. Une solution de 425 mg de KHP par litre d'eau distillée correspond à une DCO de 500μgO2/mL^[38].

Concernant la détermination du COT (présence de molécules organiques aromatiques par exemple), elle peut s'obtenir à partir de mesures d'absorbance UV^[39]. Il existe une corrélation entre la concentration de carbone d'un échantillon et celle d'une solution de référence de KHP^[40], elle est donnée par cette formule ${\displaystyle \scriptstyle {UV_{254}=0,0144KHP+0,0018}}$  . UV₂₅₄ est l'absorbance en cm-1 (Standard Methods APHA, AWWA et WEF 1998) et KHP est une concentration exprimée en mg.L-1.

Le phtalate acide de potassium possède deux isomères de position du fait de la position des groupes carboxyle sur le cycle benzénique. Les deux groupements carboxyles sont en position méta pour l'isophtalate et en position para pour le téréphtalate.

Composés structurellement ou chimiquement apparentés :

• Phtalate
• acide phtalique
• benzoate de potassium
• acide benzoïque

•   Portail de la chimie