📑 Table of Contents▼
Untuk nilai perbandingan rata-rata massa seluruh isotop suatu atom terhadap 1/12 massa atom karbon-12, silakan lihat bobot atom

Massa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.[1] Massa atom sering disinonimkan dengan massa atom relatif, massa atom rata-rata, dan bobot atom. Walaupun demikian, terdapat sedikit perbedaan karena nilai-nilai tersebut dapat berupa rata-rata berbobot dari massa semua isotop unsur, atau massa dari satu isotop saja. Untuk kasus suatu unsur yang hanya memiliki satu isotop dominan, nilai massa atom isotop yang paling melimpah tersebut dapat hampir sama dengan nilai bobot atom unsur tersebut. Untuk unsur-unsur yang isotop umumnya lebih dari satu, perbedaan nilai massa atom dengan bobot atomnya dapat mencapai lebih dari setengah satuan massa (contohnya klorin). Massa atom suatu isotop yang langka dapat berbeda dari bobot atom standar sebesar beberapa satuan massa.

Atom litium-7 memiliki 3 proton, 4 neutron, dan 3 elektron. Atom ini bermassa 7,016 u. Litium-6 yang langka dan bermassa 6,015 u hanya memiliki 3 neutron, membuat bobot atom (massa atom relatif) litium menjadi 6,941 u.

Massa atom relatif

sunting
Artikel utama: Massa atom relatif
  • Massa atom relatif (Ar) adalah massa atom rata-rata relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12, dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan isotop. Ia bersinonim dengan bobot atom.[2]
  • Massa isotop relatif (Ar) adalah massa relatif suatu isotop yang diperbandingkan dengan karbon-12.

Referensi

sunting
  1. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "atomic mass".
  2. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "relative atomic mass".

Pranala luar

sunting


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

📚 Artikel Terkait di Wikipedia

Atom

mengelilingi inti atom. Inti atom terdiri atas neutron dan proton. Jumlah proton dalam atom menentukan jenis dari tiap atom, contohnya atom karbon terdiri

Massa atom relatif

Massa atom relatif (bahasa Inggris: relative atomic mass, simbol: Ar) atau bobot atom (bahasa Inggris: atomic weight) adalah suatu kuantitas fisik tak

Nomor atom

unsur-unsur dengan bobot atom. Hanya setelah 1915, dengan saran dan bukti bahwa nomor Z ini juga merupakan muatan nuklir dan karakteristik fisik atom, kata Atomzahlcode:

Serangan bom atom Hiroshima dan Nagasaki

Pada tanggal 6 dan 9 Agustus 1945, Amerika Serikat menjatuhkan dua bom atom di kota Hiroshima dan Nagasaki, Jepang, selama Perang Dunia II. Serangan udara

Hukum Triad Dobereiner

setiap tiga rangkaian unsur tersebut, rata-rata bobot atom paling ringan dan terberat mendekati bobot atom unsur tengah. Namun, Dobereiner tidak dapat membuktikan

Unsur kimia

Unsur kimia adalah suatu spesies atom dengan jumlah proton yang sama dalam inti atomnya (yaitu nomor atom, atau Z, yang sama). Sebanyak 118 unsur telah

Lambang unsur

komposisi isotop terestrial yang khas, dan dengan demikian bobot atom standarnya diberikan. Atom antimateri dilambangkan dengan garis di atas lambung pasangan

Ionisasi elektron

menggunakan metode ini, dua isotop litium dan tiga isotop magnesium beserta bobot atom dan proporsi relatifnya berhasil ditentukan. Sejak saat itu, teknik ini