| Percarbonato de sodio | ||
|---|---|---|
 | ||
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 15630-89-4[1] | |
| Número RTECS | FG0750000 | |
| ChemSpider | 140471 | |
| PubChem | 159762 | |
| UNII | Z7G82NV92P | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 313,945002752 g/mol | |
Percarbonato de sodio es una sustancia química con fórmula 2 Na
2CO
3 · 3 H
2O
2, se trata de un aducto del carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). Es un sólido incoloro, cristalino, higroscópico y soluble en agua.[2] A veces se abrevia como SPC (en inglés). Contiene 32.5% en peso de peróxido de hidrógeno.
El producto se usa en algunos blanqueadores ecológicos y otros productos de limpieza, y como fuente de laboratorio de peróxido de hidrógeno anhidro.
Historia
editarEl percarbonato de sodio se preparó por primera vez en 1899 por el químico del imperio ruso Sebastian Moiseevich Tanatar (en ruso: Севастьян Моисеевич Танатар) (7 de octubre de 1849, Odesa - 30 de noviembre de 1917, Odesa).[3]
Estructura
editarA temperatura ambiente, el percarbonato de sodio sólido tiene la estructura cristalina ortorrómbica, con el grupo espacial cristalográfico Cmca. La estructura cambia a Pbca a medida que los cristales se enfrían por debajo de aproximadamente -30 °C.[4]
Química
editarDisuelto en agua, el percarbonato de sodio produce una mezcla de peróxido de hidrógeno (que eventualmente se descompone en agua y oxígeno), cationes de sodio Na +
y carbonato CO2−
3.[2][5]
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Producción
editarEl percarbonato de sodio se produce industrialmente mediante la cristalización de una solución de carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, con un control adecuado del pH y las concentraciones.[6][4][7] Este también es un método de laboratorio conveniente.
Alternativamente, el carbonato de sodio seco se puede tratar directamente con una solución concentrada de peróxido de hidrógeno.[8]
La capacidad de producción mundial de este compuesto se estimó en varios cientos de miles de toneladas para 2004.[9]
Usos
editarComo agente oxidante, el percarbonato de sodio es un ingrediente en una serie de productos de limpieza para el hogar y la ropa, incluidos los productos de blanqueador sin cloro como Oxyper, OxiClean, Tide detergente para ropa[2] y Vanish.[5]
Muchos productos comerciales mezclan un porcentaje de percarbonato de sodio con carbonato de sodio. El porcentaje promedio de un producto "Oxy" en el supermercado es 65% de percarbonato de sodio y 35% de carbonato de sodio. Los "ultra refuerzos" que se ven en los infomerciales pueden contener hasta un 80% de percarbonato de sodio. Sin embargo, el percarbonato de sodio es menos costoso en su forma pura y se puede ajustar a cualquier porcentaje que el usuario desee.
El percarbonato de sodio puede usarse en síntesis orgánica como una fuente conveniente de H₂O₂ anhidro, en particular en solventes que no pueden disolver el carbonato pero que pueden extraer el H2O2 de él.[10] Un método para generar ácido trifluoroperacético in situ para su uso en oxidaciones de Baeyer-Villiger se ha informado de percarbonato de sodio y anhídrido trifluoroacético; proporciona un enfoque conveniente y económico para este reactivo sin la necesidad de obtener peróxido de hidrógeno altamente concentrado.[11][12]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Craig W. Jones (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.
- ↑ S. Tanatar (1899) "Percarbonate", Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin, 32 : 1544–1546.
- ↑ a b R. G. Pritchard & E. Islam (2003). «Sodium percarbonate between 293 and 100 K». Acta Crystallographica Section B. B59 (5): 596-605. PMID 14586079. doi:10.1107/S0108768103012291.
- ↑ a b "Oxygen-based bleaches Archivado el 24 de enero de 2012 en Wayback Machine.", The Royal Society of Chemistry, and Reckitt Benckiser (the manufacturers of Vanish).
- ↑ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid". Acta Crystallographica Section B, volume B33, issue 12, pages 3650–3653. doi 10.1107/S0567740877011790
- ↑ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): "Process for producing sodium percarbonate". US Patent US6231828B1, priority date 1997-03-26.
- ↑ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Process for manufacturing granular sodium percarbonate". US Patent US5851420A, priority date 1996-02-29
- ↑ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Peroxo Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ↑ McKillop, A (1995). «Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis». Tetrahedron 51 (22): 6145-6166. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q.
- ↑ Kang, Ho-Jung; Jeong, Hee-Sun (1996). «New Method of Generating Trifluoroperoxyacetic acid for the Baeyer-Villiger Reaction». Bull. Korean Chem. Soc. 17 (1): 5-6.
- ↑ Caster, Kenneth C.; Rao, A. Somasekar; Mohan, H. Rama; McGrath, Nicholas A.; Brichacek, Matthew (2012). Trifluoroperacetic Acid. «Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis». e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. ISBN 978-0471936237. doi:10.1002/047084289X.rt254.pub2.
Enlaces externos
editar- Organic Chemistry Portal: Sodium percarbonate
- Consumer Product Information Database: Sodium percarbonate
Datos: Q420070
Multimedia: Sodium percarbonate / Q420070
