| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Vanadium tetrafluorida
| |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| Nomor UN | UN2923 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| F4V | |||
| Massa molar | 126,94 g·mol−1 | ||
| Penampilan | Bubuk hijau pupus, higroskopis[1] | ||
| Bau | Nirbau | ||
| Densitas | 3,15 g/cm3 (20 °C)[1] 2,975 g/cm3 (23 °C)[2] | ||
| Titik lebur | 325 °C (617 °F; 598 K) terdekomposisi pada 760 mmHg[1] | ||
| Titik didih | Menyublim[1] | ||
| Sangat larut[1] | |||
| Kelarutan | Larut dalam aseton, asam asetat Sangat sedikit larut dalam SO2Cl2, alkohol, CHCl3[2] | ||
| Struktur | |||
| Monoklinik, mP10 | |||
| P21/c, No. 14 | |||
| Termokimia | |||
| Entropi molar standar (S |
126 J/mol·K[3] | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−1412 kJ/mol[3] | ||
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | −1312 kJ/mol[3] | ||
| Bahaya | |||
| Piktogram GHS |  
| ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H300, H314, H330 | |||
| P260, P301+P310, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P320, P330, P405, P501 | |||
| Bahaya untuk mata | Menyebabkan kerusakan serius | ||
| Bahaya untuk kulit | Menyebabkan luka bakar | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini  ?)
| |||
| Referensi | |||
Vanadium tetrafluorida (VF4) adalah sebuah senyawa anorganik dari vanadium dan fluorin. Senyawa ini merupakan padatan paramagnetik berwarna kuning kecokelatan yang sangat higroskopis.[2] Tidak seperti vanadium tetraklorida, senyawa ini tidak mudah menguap karena memiliki struktur polimer.[5] Senyawa ini akan terurai sebelum mencair.
Pembuatan dan reaksi
suntingVF4 dapat dibuat melalui reaksi VCl4 dengan HF:
- VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl
VF4 pertama kali dibuat dengan cara ini.[6]
Senyawa ini terurai pada suhu 325 °C, mengalami disproporsionasi menjadi vanadium tri- dan pentafluorida:[2]
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Struktur
suntingStruktur VF4 memiliki kaitan dengan struktur SnF4. Setiap pusat vanadium memiliki bentuk oktahedral, yang dikelilingi oleh enam ligan fluorida. Empat pusat fluorida menjembatani pusat vanadium yang berdekatan.[7]
-fluorid.png)
Referensi
sunting- ^ a b c d e Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Edisi UK). London: Academic Press. hlm. 252–253.
- ^ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. "vanadium(IV) fluoride". chemister.ru. Diakses tanggal 13 Mei 2025.
- ^ "Vanadium(IV) fluoride, 95%". alfa.com. Alfa Aesar. Diakses tanggal 13 Mei 2025.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (Edisi 6th), New York: Wiley-Interscience, hlm. 716, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. DOI:10.1002/cber.19110440379
- ^ Becker S., Muller B. G. Vanadium Tetrafluoride, Angew. Chem. Intnl. Ed. Engl. 1990, vol. 29, page 406
